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無色の反応液が、一定時間経過後に突然濃青色へと変化する化学反応。

ヨウ素とデンプンの反応を利用しており、反応速度論のデモに多用される。

複数の化学平衡が組み合わさっており、時計のように正確な待ち時間を持つ。

反応が一方通行にのみ進み、生成物から反応物に戻ることができない反応。

強い酸と塩基の中和や、物質の燃焼などが代表的な例である。

化学方程式では右向きの矢印一本で表記され、平衡状態には至らない。

最終生成物に至るまでに、複数の中間体を経由して進む化学反応。

各ステップに固有の反応速度があり、最も遅い段階が全体の速度を決定する。

複雑な有機合成や生体内の代謝経路の多くが、この形式をとっている。

反応開始から一定時間が経過した瞬間に、液の色などが急激に変化する反応。

反応中間体の濃度が閾値を超えることで、劇的な変化が引き起こされる。

ヨウ素時計反応が有名で、化学反応の速度や仕組みを学ぶ教材に用いられる。

化学反応において、それ以上分解できない単一の段階のこと。

反応物から生成物へ直接変化し、中間体を経由しない最小単位である。

反応速度式が化学量論係数に直接依存するという特徴を持つ。

反応の生成物自体がその反応の触媒として機能する化学反応。

反応開始後は加速的に速度が増し、特有のS字型の反応曲線を描く。

化学振動現象や、生命の起源における自己複製モデルの基礎となる。