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電解質溶液の無限希釈時において、各イオンが独立に電気を運ぶという法則。

強電解質のモル伝導率が、濃度の平方根に比例して減少することを示す。

溶液中のイオンの移動度や、弱電解質の解離定数を求めるために利用される。

触媒反応において、触媒と反応物の吸着強度が「中程度」の時に活性が最大になるという原理。

吸着が弱すぎると反応が始まらず、強すぎると生成物が離れず表面を塞いでしまう。

触媒設計における最も重要な指針の一つであり、火山型プロットで視覚化される。

コロイド溶液に電解質を加えたとき、凝集に必要な最小濃度がイオンの価数の高次冪に反比例する法則である。

価数が大きいイオンほど、極めて低い濃度でコロイドを沈殿させる強力な効果を持つ。

浄水処理における凝集剤の選定や、土壌の性質を理解する上での基礎的な化学法則である。

化学反応の反応熱は、途中の経路によらず始状態と終状態で決まる法則。

総熱量保存の法則とも呼ばれ、エネルギー保存則の帰結である。

直接測定が困難な反応熱を、既知の反応熱の組み合わせから計算できる。

一定温度で、液体に溶けるガスの量はそのガスの分圧に比例するという法則。

溶解度が低いガスにおいてよく成立し、炭酸飲料の製造などに利用される。

潜水病のメカニズム（血液への窒素溶解）を説明する際にも用いられる。

溶液の蒸気圧降下は、溶質のモル分率に比例するという物理化学の法則。

理想溶液において、溶媒の蒸気圧は純溶媒の蒸気圧に溶媒のモル分率をかけたものになる。

凝固点降下や沸点上昇の理論的基礎であり、分子量の測定などに利用される。

平衡状態にある系に変化を加えると、それを和らげる方向に反応が進む法則。

温度、圧力、濃度の変化に対して系がどう再構築されるかを予測する。

アンモニア合成などの工業プロセスにおいて最適条件の決定に用いる。

化学反応の速度や平衡、物質のスペクトルが溶媒の種類によって変化する現象。

溶媒の極性や水素結合能が、反応物や遷移状態の安定性に影響を与える。

反応条件の最適化において、適切な溶媒を選択するための重要な指針となる。

水分子が水素結合を維持しようとして、疎水性物質を排除し凝集させる現象。

タンパク質の折り畳みや細胞膜の形成など、生体分子の構造決定の主要な駆動力となる。

エントロピー増大が主な要因であり、生命の巧妙な自己組織化を支えている。